Le leggi dei gas
Come varia il volume di un gas

Esperimento eseguito da
Dott. Debora D’Addona
Operatore OpenLab
Laureata in Chimica e Tecnologie Farmaceutiche 
Dottore di ricerca in Scienze Chimiche
Settore di ricerca: Chimica organica e biologica

Le leggi dei gas permettono di prevedere il comportamento di un gas al variare di temperatura, volume e pressione.
In questa esperienza verrà evidenziato come si modifica il volume di un gas agendo sulla temperatura e sulla pressione. Il comportamento di gas in queste due situazioni è descritto, rispettivamente, dalla legge isobara di Charles e dalla legge isoterma di Boyle.Queste leggi valgono per i gas ideali, ma possono essere applicate anche a gas reali come, per esempio, l’aria che respiriamo. 
	
Materiali

•	due palloncini;
•	una beuta;
•	una piastra riscaldante;
•	un becher per il bagno di ghiaccio;
•	una pompa a vuoto;
•	un contenitore dove fare il vuoto.

Procedimento 
	
La legge di Charles: V/T=costante

1. Si monta un palloncino sul collo di una beuta.
2. Si pone la beuta su una piastra calda.
3. Riscaldando, si osserva che il palloncino si gonfia a causa dell’espansione del volume del gas.
4. Si toglie la beuta dalla piastra e la si immerge in un becher contenente un bagno di ghiaccio. 
5. Il palloncino si sgonfia poiché, abbassando la temperatura, il volume del gas si contrae.

La legge di Boyle: p x V = costante

1. Si gonfia un palloncino e lo si chiude.
2. Si pone il palloncino in un recipiente dove sia possibile fare il vuoto.
3. Si collega la pompa a vuoto al contenitore e la si accende.
4. Al diminuire della pressione all’interno del recipiente il palloncino si gonfia poiché il gas al suo interno deve vincere una minore pressione esterna.
5. Ritornando a pressione ambiente, si osserva la diminuzione del volume del palloncino. 
Domande

1. Che cosa succede a un palloncino gonfio d’aria se viene portato in alta quota?

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2. Che cosa succede a un canotto gonfio se viene lasciato al sole?

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