Le reazioni redox
Dimmi di che colore sei e ti dirò in che ambiente stai

Esperimento eseguito da
Dott. Alessandra Santucci
Operatore OpenLab
Laureata in Chimica 
Dottore di ricerca in Scienze Chimiche
Settore di ricerca: Chimica analitica

Una reazione redox comporta il trasferimento di elettroni dal reagente che si ossida a quello che si riduce. In alcuni composti, detti indicatori, il colore varia in funzione dello stato di ossidazione. 
In questo esperimento verrà utilizzato uno di questi indicatori, il blu di metilene.Questa sostanza organica è comunemente impiegata come colorante nell’industria alimentare e nei laboratori di biologia (per colorare i nuclei delle cellule).
Il blu di metilene funziona come indicatore redox poiché è blu nella sua forma ossidata e incolore nella sua forma ridotta:  

Materiali

•	un pallone da 250 mL con tappo a smeriglio;
•	una soluzione di idrossido di sodio (4 g di NaOH in 125 mL di acqua);
•	2,5 g di glucosio solido;
•	una soluzione acquosa all’1% dell’ indicatore blu di metilene;
•	guanti e occhiali di protezione.

Procedimento

La soluzione blu

1. Si indossano occhiali e guanti di protezione e, sotto cappa, si pesano 4 g di idrossido di sodio e si introducono nel pallone. 
2. Si aggiungono 125 mL di acqua nel pallone, che deve essere poi tappato e agitato dolcemente per facilitare lo scioglimento dell’idrossido.
3. Si aggiungono 2,5 g dello zucchero riducente, il glucosio, alla soluzione alcalina e si agita.
4. Quando lo zucchero si sarà sciolto, si versano 3-4 mL di blu di metilene nel pallone; la soluzione acquista immediatamente una intensa colorazione blu.

La soluzione incolore

1. Si tappa il pallone e lo si lascia a riposo per qualche minuto; la soluzione diventa trasparente.
2. Agitando energicamente il pallone la soluzione si ricolora di blu, per poi scolorire di nuovo se lasciata a riposo.

Domande

1. Perché la soluzione diventa incolore con il passare del tempo?
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2. Che effetto ha l’agitazione sull’indicatore?
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